Egy olyan anyagkeveréket, amely égéskor fényes és csillogó fehér vagy színes tüzet hoz létre, India Bengáli-öböl mentén fekvő részének, Bengáliának ősi pirotechnikusai találták fel. Innen származik a "szikrázó" név. Az Indiából származó bengáli fények vagy csillagszórók az egész világon elterjedtek.

A boltban vásárolt csillagszórók gyúlékony keverékkel bevont huzalból állnak, és általában fehér lángot bocsátanak ki. Színes házi csillagszórók elkészítéséhez először keverje össze a keményítőt vízzel, és főzzön sűrű masszát.

Ezután a keveréket mozsárban őröljük Vas fűrészpor, alumínium vagy magnézium por, lángszínező só és nedves "Berthollet só" - kálium klorát KClO3 ( Gondosan! A száraz kálium-klorát őrölve meggyújthatja a fémport!)

Az őrléssel kapott keveréket a keményítőpasztához adjuk, és alaposan összekeverjük. A vastag masszát kémcsőbe vagy magas pohárba helyezzük, előre elkészített, kb 1 mm vastag vashuzalokat felváltva 8-10 cm mélységig belemártjuk, kiszedjük, és hagyjuk lecsepegni a felesleges masszát, majd a drót másik végén meghajlított kampóval kötélen lógott.

Szárítás után a huzalokat ismét a folyékony masszába mártjuk, és újra szárítjuk. Ezeket a műveleteket 3-5 alkalommal megismételjük, amíg a huzalon lévő tömegréteg el nem éri az 5-6 mm átmérőt, majd a csillagszórók teljesen megszáradnak.

A zöld csillagszórót 5 g őrlés nélküli összekeverésével kapjuk nedves bárium-nitrát Ba (NO 3 ) 2 1 g-mal alumínium vagy magnézium por, majd adjunk hozzá 3 g-ot Vas fűrészpor A zöld csillagszóró másik receptje 3,5 g-ot tartalmaz bórsav B(OH)3, 6,5 g nedves kálium klorát, 2 g vasreszelék és 1 g alumíniumpor.

A piros csillagszóró 4,5 g keveréket eredményez nedves stroncium-nitrát Sr(NO3)2, 5,5 g kálium klorátÉn, 3 éves Vas fűrészpor és 1 g alumínium vagy magnézium por.

A sárga csillagszóró gyönyörködni fog a szemében, ha 3 g-ból készíti el nátrium-oxalát Na 2 C 2 O 4,5 g nedves kálium klorát, 3 g Vas fűrészpor és 1 g alumínium vagy magnézium por.

A bengáli keverékek elégetésekor színes tűz keletkezik a kationokat tartalmazó anyagok jelenléte miatt bárium, stroncium, nátrium vagy atomok bór, amely lángba kerülve képes bizonyos hullámhosszú fényt kibocsátani a spektrum látható tartományában. Vas Fe, alumínium Al és magnézium A Mg por vagy finom fűrészpor formájában elégetve látványos szikrákat hoz létre. Ilyenkor vas(III)-oxid Fe 2 O 3 és részben Fe 3 O 4, valamint Al 2 O 3 és MgO képződik.

A fő reakció itt a KClO 3 redox kölcsönhatása a keményítő, amelyet hagyományosan a C 6 H 10 O 5 képlettel jelölhetünk:

4KClO 3 + C 6 H 10 O 5 = 4 KCl+ 6CO 2 + 5H 2 O

Bárium-nitrát, ami zöld láng megjelenését okozza, redukálószerek (vas, keményítő) jelenlétében lebomlik bárium-oxid, nitrogén-dioxidÉs oxigén:

2Ba(NO 3 ) 2 = BaO+ 4NO 2 + O 2

Hasonló módon bomlik le stroncium-nitrát, piros színt adva a lángnak.

Nátrium-oxalát amikor a keverék ég, átalakul nátrium-karbonátÉs monoxid szén:

Na 2 C 2 O 4 = Na 2 CO 3 + CO

A bórsav B(OH) 3, amely vizet bocsát ki, bemegy bór-oxid:

2B(OH)3 = B2O3 + 3H2O

További információ az oxalátokról

Oxalátok - sók oxálsav H2C2O4 . 2H 2 O, színtelen kristályos anyag. Az alkálifém- és ammónium-oxalátok színtelen kristályos anyagok, vízben jól oldódnak; a fennmaradó oxalátok gyengén oldódnak.

Az erős savak tömény vizes oldataikban az oxalátokat e savak sóira bontják, felszabadítva monoxidÉs szén-dioxid. Például, nátrium-oxalát Na 2 C 2 O 4 tömény hatása alatt kénsavátváltozik nátrium-szulfát, CO-t és CO 2 -t bocsát ki:

Na 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO + CO 2 + H 2 O

Az oxálsav kétbázisú, és két sósorozatot képez: közepeseket, például kálium-oxalát-monohidrátot K 2 C 2 O 4 . H 2 O és savas hidroxalátok, például kálium-hidroxalát-monohidrát KHC 2 O 4 . H 2 O. Melegítéskor szinte az összes oxalát lebomlik fém-karbonátokÉs monoxid szén CO. Így, kalcium-oxalát CaC 2 O 4 átalakul Kálcium-karbonátÉs monoxid szén:

CaC 2 O 4 = CaCO 3 + CO

Erősebb melegítéssel CaCO 3 szabadul fel szén-dioxid CO 2, átalakul kalcium-oxid CaO:

CaCO 3 = CaO + CO 2

Az oxalátok vizes oldatokban redukáló tulajdonságokat mutatnak. Például interakció nátrium-oxalát savas környezetben -val kálium-permanganát elengedéshez vezet szén-dioxid:

5Na 2 C 2 O 4 + 2 KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 10CO 2 + 5Na 2 SO 4 + 8 H 2 O

"Bengál papír"

Meggyújtáskor a bengáli papír színes lánggal ég, nem termel füstöt és gyakorlatilag nincs szaga. Elkészítéséhez szűrő-, toalett- vagy szalvétapapírcsíkokat vizes sók oldatába áztatnak, amelyek felszabadítják az égéshez szükséges oxigént és színezik a lángot, az alábbi receptek szerint:

· 2 ml oldat etilalkohol, 2 g bárium-klorátés 2 g kálium klorát 10 ml vízben (a papír zöld lánggal fog égni);

· 2 ml oldat etilalkohol, 2 g stroncium-nitrátés 1 g kálium klorát 10 ml vízben (a láng színe vörös);

· 2 ml oldat etilalkohol, 2 g réz-nitrátés 1 g kálium klorát 10 ml vízben (a láng kék színű lesz).

· 2 ml oldat etilalkohol, 1 g nátrium-oxalátés 1 g kálium klorát 10 ml vízben (a láng sárga lesz).

Az oldatokkal átitatott, ragasztott papírcsíkokat levegőn szárítjuk, majd meggyújtjuk. A látvány felejthetetlen!

Buran egy pohárban

Öntsön 5 g benzoesavat egy 500 ml-es főzőpohárba, és helyezzen rá egy fenyőágat. Fedjük le az üveget egy hideg vízzel töltött porcelán csészével, és melegítsük alkohollámpa felett. A sav először megolvad, majd gőzzé alakul (elpárolog), az üveget megtelik „hóval”, amely fehér pelyhekkel borítja be a gallyat.

Égő hó

Öntsön havat egy vaskonzervdobozba, és kissé tömörítse. Ezután mélyedést készítünk benne (kb. az edény magasságának ¼-ét), helyezzünk oda egy kis kalcium-karbidot, és töltsük meg hóval. Meggyújtott gyufát viszünk a hóra - láng jelenik meg, „ég a hó”.

A kalcium-karbid lassan reagál a hóval, és acetilént képez, amely meggyújtva megég.

CaC2 + 2H2O® Ca(OH) 2 + C 2 H 2.

2C 2 H 2 + 5O 2 ® 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

Vihar pohárban

„Mennydörgés” és „villámlás” egy pohár vízben!

Először mérjünk ki 5–6 g kálium-bromát KBrO3-at és 5–6 g bárium-klorid-dihidrátot, BaCl2 2H2O-t, és ezeket a színtelen kristályos anyagokat melegítve oldjuk fel 100 g desztillált vízben, majd keverjük össze a kapott oldatokat. Amikor a keveréket lehűtjük, a B bárium-bromát csapadéka képződik, amely hidegben gyengén oldódik. A(BrO3)2:

2KBrO3 + BaCl2 = B A(BrO3)2Ї + 2КCl.

A kapott színtelen B kristálycsapadékot leszűrjük A(BrO3)2 és öblítse le 2-3 alkalommal kis (5-10 ml) adag hideg vízzel. Ezután szárítsa meg levegőn a mosott üledéket. Ezt követően 2 g kapott B-t A Oldjuk fel a (BrO3)2-t 50 ml forrásban lévő vízben, és szűrjük le a még forró oldatot.

A szűrletet tartalmazó poharat hűtsük le 40–45 °C-ra. Ezt a legjobban azonos hőmérsékletre melegített vízfürdőben lehet megtenni. Ellenőrizze a fürdő hőmérsékletét hőmérővel, és ha leesik, melegítse újra a vizet elektromos tűzhely segítségével.

Zárja be az ablakokat függönnyel, vagy kapcsolja le a világítást, hogy a szoba szürkületben legyen, és látni fogja, hogy az üvegben a kristályok megjelenésével egyidejűleg kék szikrák - „villám” - jelennek meg egy-egy helyen és tapsoló hangok. „mennydörgés” hangja lesz hallható. Itt van egy „zivatar” egy pohárban!

A fényhatást a kristályosodás során felszabaduló energia, a pattanásokat pedig a kristályok megjelenése okozza.

"arany" bányászat

Az egyik lombikban forró vízzel ólom-acetátot, a másikban kálium-jodidot oldunk fel. Mindkét oldatot egy nagy lombikba öntjük, hagyjuk lehűlni, és gyönyörű aranyszínű pelyhek jelennek meg az oldatban.

Pb (CH3COO) 2 + 2KI = PbI2 + 2CH3COOK

Ásványi "kaméleon". 3 ml telített kálium-permanganát-oldatot és 1 ml 10%-os kálium-hidroxid-oldatot öntünk egy kémcsőbe. Rázás közben adjunk hozzá 10-15 csepp nátrium-szulfit oldatot a kapott keverékhez, amíg sötétzöld színt nem kapunk. Keveréskor az oldat színe kékre, majd lilára, végül bíborvörösre változik.

A sötétzöld szín megjelenését a K2MnO4 kálium-manganát képződése magyarázza:

2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.

Az oldat sötétzöld színének változását a kálium-manganát légköri oxigén hatására bekövetkező bomlása magyarázza:

4K2MnO4 + O2 + 2H2O = 4KMnO4 + 4KON.

Tűz nélkül füstölni

Füsthálók az anyagok láng és tűz nélküli égése következtében, látványos füstfelhők a koncertszínpadon vagy egy szórakoztató történelmi film vagy akciófilm forgatása közben – mindez vegyészek munkája.Általában az ilyen hatások létrehozásához könnyen szublimálódó anyagokat használnak, amelyek apró szilárd füst- vagy ködrészecskéket képeznek a levegőben.
Ez a viselkedés jellemző például a paraffinra, az ammónium-kloridra és a naftalinra.

Az egyik „füstölhető” készítményt 5 g összekeverésével állítjuk elő ammónia(ammónium-klorid), 2 g molygombóc, 2 g bertholet só(kálium-klorát) és 1 g faszén. Az ilyen keveréket csak a szabadban lehet meggyújtani, mivel az égés során sűrű füst keletkezik, láng nélkül, kellemetlen ammónia- és naftalinszaggal.

Ha beltérben füstöt szeretne látni, nedvesítse meg az üveg belsejét néhány csepp sósavval, majd fejjel lefelé fordítva takarja le megnedvesített vattával. ammónia. Az üveg teljes belső tere azonnal megtelik a keletkező ammónium-klorid fehér füstjével. Hogy a közönséget példátlan benyomással ámulatba ejtse, füstöt hozhat létre a vízből. Ehhez öntsön vizet egy pohárba, és dobjon bele egy darab „szárazjeget” - kemény jeget. szén-dioxid. A víz azonnal buborékolni kezd, és a lehűtött vízgőz hatására sűrű fehér füst ömlik ki az üvegből. Ez a füst teljesen biztonságos.

A lángmentes égést katalizátorok (kémiai reakciógyorsítók), pl. króm-oxid(III)Kr 2 O 3 . Ez egy zöld por, amely sok olcsó festékben megtalálható pigmentként. A láng nélküli égést így mutatják be: egy kerámialapra fémpoharat helyeznek, amelybe egy égő gyertyáról csepegtetnek egy keveset. paraffin, sztearin vagy viaszés azonnal, mielõtt kihűl, egy kupacban öntsünk rá Cr port 2 O 3 . Szükséges, hogy az olvadt paraffin csak alulról telítse a port, és a króm-oxid felső rétege száraz maradjon. Most, ha megérinti a csúszda tetejét egy meggyújtott gyufával, sok füst kezd kiszabadulni, de senki sem fogja látni a lángot. A paraffin égési reakciója során sok hő szabadul fel, ezért fokozatosan megolvad, és kapilláris erők hatására felemelkedik a domb tetejére, elpárolog és szilárd paraffin részecskéiből álló füstöt képez.

A króm-oxid segít megmutatni az anyag titokzatos eltűnését láng és füst nélkül. Ehhez halmozzon fel több tabletta „szilárd alkoholt” (száraz üzemanyagot), és öntsön a tetejére egy csipetnyi előmelegített Cr-t. 2 O 3 . Egy idő után az egész tárgylemez egy csipet zöld porrá változik. Oxidáció meténamin- a szilárd alkoholbázis katalizátor jelenlétében olyan reakciónak megfelelően megy végbe, amelyben minden égéstermék gáznemű. Egy oldatba áztatott papírcsík ólom-acetátés levegőn szárítva szintén láng nélkül ég; csak parázslik. Ebben az esetben az ólom-acetát átalakul ólom-oxidés kiemelkedik szén-dioxid.

Végül egy anyag füst- és lángmentes égése kimutatható 10-15 ml pohárba öntéssel. aceton(Gondosan! Az aceton gyúlékony!) és engedje le oda a forró rézhuzalt, hogy ne érjen a folyadék felületéhez. A rézhuzal addig világít, amíg az összes aceton el nem fogy. Hogy az élmény még látványosabb legyen, a helyiségben elhalványul a világítás. A réz felületén (amely katalizátorként szolgál és felgyorsítja a reakciót) az acetongőz oxidációja megy végbe. ecetsavÉs acetaldehid nagy mennyiségű hő felszabadulásával.

Tükör lombik

A tükrök már jóval korunk előtt megjelentek. Eleinte fémlemezek voltak aranyból, ezüstből, rézből, fényesre csiszolva, valamint bronzból - réz és ón ötvözetéből. A krónikák szerint bronztükrök segítségével Arkhimédész Kr. e. 212-ben. „Leégett női hajók a szirakúzai csatában. A modern tükrök (üvegre) gyártását Justus von Liebig német kémikus kezdte meg 1858-ban.

Liebig a következőképpen járt el. Miután a lombik belső felületét nátrium-nátrium-karbonát Na2CO3 oldattal zsírtalanította, vízzel, C2H5OH etil-alkohollal és dietil-éterrel (C2H5)2O lemosta. Ezt követően Liebig néhány milliliter 10%-os vizes formaldehid HCHO (formalin) oldatot öntött a lombikba. Az ammóniás ezüstkomplex OH oldatát hozzáadva óvatosan felmelegítette a lombikot, és néhány perc múlva tükörszerűvé vált (az ezüst vékony bevonat formájában szabadult fel a lombik falán). Ezt követően a Liebig formalin helyett 10%-os C6H12O6 glükózoldatot kezdett használni az „ezüsttükör” előállításához.

Próbáld megismételni Liebig kísérletét, csak pontosan kövesse a leírását.

Az ezüst-diamin-ezüst(I)-hidroxid (Ag (NH3)2OH) ammóniakomplex oldatának elkészítéséhez 25%-os vizes ammónia-NH3-oldatot csepegtetünk 1 g ezüst-nitrát AgNO3 100 ml vízzel készült oldatához, amíg A kezdetben kivált Ag2O ezüst-oxid csapadék komplex só formájában oldatba megy. Ebben az esetben a következő reakciók lépnek fel:

2AgNO 3 + 2NH 3 + H20 = Ag 2O ¯ + 2N H4N O3,

Ag2O + 4NH3 + H20 = 2[A g(NH3)2]OH.

Az „ezüsttükör” előállításának reakcióegyenlete a következő:

2OH + HCHO = 2Ag¯ + HCOONH4 + 3NH3 + H20.

A komplex kation Ag fémmé redukálódik, és a formaldehid HCHO hangyasavvá HCOOH oxidálódik, amely feleslegben lévő ammónia jelenlétében sóvá alakul - ammónium-formiát HCOONH4:

HCOOH + NH3 = HCOOH4

Az „ezüsttükör” képződését okozó reakciókat később az aldehidek és a glükóz oldatban történő kvalitatív kimutatására használták, magát egy összetett ezüstvegyület oldatát pedig „Tollens-reagensnek” nevezték el, amely Bernhard Tollens német kémikusról nevezték el, aki a 1881, hogy ezt a vegyületet az analitikai kémiában használják fel.

Szikrázó kristályok

fehér fény

Próbálja meg keverni 108 g-ot kálium-szulfátés 100 g dekahidrát nátrium-szulfát(Glauber-só), és részletekben adjunk hozzá egy kevés forró forralt vizet, miközben keverjük, amíg az összes kristály fel nem oldódik. Hagyja az oldatot sötétben, hogy kihűljön és kikristályosodjon a kettős só. Amint a kristályok elkezdenek szétválni, az oldat szikrázni kezd: 60 °C-on o VAL VEL gyengén, és ahogy hűl, egyre erősebb lesz. Ha sok kristály esik ki, egy egész köteg szikrát fog látni. Ha az edény alján egy üvegrudat futtatunk a kiszabaduló kristályokon, újra szikrák jelennek meg. A ragyogást és szikrázást az okozza, hogy a kristályosodás során dupla sóösszetétele Na 2 SO 4. 2K 2 SO 4 . A 10H 2 O sok energiát szabadít fel, szinte teljesen fénnyé alakul.

narancssárga fény

Ez is annak az eredménye, hogy egy kémiai reakció energiája szinte teljesen átalakul fénnyé. Megfigyeléséhez adjuk hozzá telített vizes oldathoz. hidrokinon 10-15%-os oldat kálium-karbonát, formalinÉs perhidrol. A folyadék fénye a legjobban sötétben figyelhető meg. A ragyogást a hidrokinon kinonná, a formaldehid hangyasavvá történő átalakulásának redox reakciója okozza. Ezzel egyidejűleg a hangyasav és a kálium-karbonát semlegesítési reakciója végbemegy, szén-dioxid szabadul fel, és az oldat habzik.

Piros prizmák

10 g dikromát keverje össze a káliumot 40 ml tömény sósavval, és adjon hozzá 15-20 ml vizet. A keveréket kissé felmelegítjük, és a sókristályok feloldódnak. Feloldódás után dikromát Hűtsük le a káliumoldatot vízzel. Nagyon szép piros prizma alakú kristályok hullanak ki, amelyek a káliumsót képviselik klórkrómsav savak KCrO 3 Cl, a reakcióegyenlet szerint:

K2Cr2O7+2 HCl® 2 KCrO 3 Cl+ H 2 O .

Fehér anyag vörös csapadéka

Bárium-szulfát A BaSO 4 nehéz fehér por, vízben oldhatatlan. Ezt minden kémikus tudja, így írják le minden kémiával foglalkozó könyvben. De színtelen oldatot vettél kálium-szulfát K 2 SO 4 hozzáadott ibolya kálium-permanganát KMnO 4-et adtunk hozzá bárium-kloridés meglepetésükre felfedezték, hogy vörös csapadék keletkezett. A vörös csapadék mosása a kálium-permanganát szennyeződéseinek eltávolítására nem ad eredményt, a csapadék vörös marad. A vörös csapadék nem tiszta bárium-szulfát, hanem szilárd megoldás KMnO 4 BaSO 4-ben, ahol a szulfátionok egy része kicserélődik a bárium-szulfát kristályrácsában permanganát ionok. Nyilvánvaló, hogy az ilyen csapadék még a legalaposabb vízzel történő mosással sem fog elszíneződni.

A kanál... eltűnik

Néha a leghétköznapibb tárgyak és anyagok, amelyek látszólag jól ismertek számunkra, furcsa kémiai átalakulásokon mennek keresztül. Ki ne tudná, hogy az alumínium edények évtizedekig kitartanak? De néha csodálatos dolgok történnek vele: szó szerint eltűnik a szemünk előtt.

Vegyünk egy alumínium kanalat és alaposan tisztítsuk meg finom szemcsés csiszolópapírral, majd zsírtalanítsuk úgy, hogy 5-10 percre acetonba mártjuk. (CH3)2CO. Ezt követően mártsuk a kanalat néhány másodpercre 3,3 g Hg (NO3)2-t tartalmazó higany(II)-nitrát 100 ml vízben készült oldatába. Amint a Hg (NO3)2 oldatban lévő alumínium felülete megszürkül, a kanalat le kell venni, forralt vízzel le kell mosni és szűrővel vagy WC-papírral le kell törölni, de nem törölni. Csodák kezdődnek a szemünk előtt: a fémkanál fokozatosan fehér pelyhes pelyhekké változik, és hamarosan csak egy feltűnő, szürkés „hamu” halom marad belőle.

Mi történt? Az alumínium kémiailag aktív fém. Általában vékony felületi film védi a légköri oxigéntől és a nedvességtől, amely oxidot és molekuláris oxigént tartalmaz összetett kémiai kombinációban. Az alumínium higanysóval való kezelésével megakadályoztuk az új védőréteg kialakulását. Ez azért történt, mert higany(II)-nitrát oldatában az alumínium kiszorítja (redukálja) a fémhiganyt a sóból:

2А1 + 3Hg(NO3)2 = 3Hg¯ + 2А1(NO3)3

A l+ Hg = (Al, Hg).

A kanál megtisztított felületén vékony alumínium-amalgámréteg (alumínium és higany ötvözete) jelenik meg, amelyben az alumínium atomos állapotúvá zúzódik. Az amalgám nem védi a fémfelületet az oxidációtól, és az alumínium-metahidroxid pelyhes pelyheivé alakul:

4(A1, Hg) + 2H20 + 3O2 = 4АlO(ОН) ¯ + 4Нg¯

Az ebben a reakcióban elfogyasztott alumíniumot a higanyban oldott fém új részeivel pótolják, és a felszabaduló higany ismét „felfalja” az alumíniumot. És most a fényes alumínium kanál helyett ezek maradnak A lO(OH) és apró higanycseppek vesznek el az alumínium-metahidroxid fehér pelyheiben.

Ha a higany(II)-nitrát feloldása után egy alumíniumkanalat azonnal desztillált vízbe merítünk, akkor a fém felületén gázbuborékok és fehér anyagú pelyhek jelennek meg. Ezek a hidrogén és az alumínium-meta-hidroxid:

2A1 + 4H2O = 2AlO(OH) + 3H2.

Az alumínium hasonló módon viselkedik a réz(II)-klorid CuCl2 vizes oldatában. Próbáljon ebbe az oldatba mártani egy megtisztított és zsírtalanított alumíniumlemezt. Látni fogja, hogy barna rézpelyhek képződnek, és gázbuborékok szöknek ki.

A réz felszabadulása érthető – a kémiailag aktívabb fémalumínium redukálja a rezet sóiból:

2А1 + 3CuCl2 = 3Cu¯ + 2А1С13.

De mivel magyarázható a gáz felszabadulása? Kiderül, hogy ebben az esetben a védőfóliának nincs ideje kialakulni az alumínium felületén, és elkezdi kiszorítani a hidrogént a vízből, és alumínium-metahidroxiddá alakul.

Foszforok

Azokat az anyagokat, amelyekből foszfort állítanak elő, először alaposan meg kell tisztítani (például átkristályosítással), vagy nagy tisztaságúnak kell lenniük (például „kémiailag tiszta” vagy „különleges tisztaságú” - „kémiailag tiszta” vagy „extra tiszta”). Íme néhány izzó keverék elkészítési receptje.

Lila fény: kalcium-karbonát (20 g), magnézium-karbonát (1,2 g), nátrium-szulfát (1,0 g), kálium-szulfát (1,0 g), kén (6,0 g), szacharóz (1,0 g), bizmut(III)-nitrát (1 ml 0,5 g) %-os oldat); porcelánmozsárban őröljük és 750-800 °C-on 45 percig kalcináljuk.

Zöld fény: kalcium-karbonát (20 g), nátrium-szulfát (1,0 g), nátrium-tetraborát (0,8 g), kén (6,0 g), szacharóz (0,8 g), bizmut(III)-nitrát (1 ml 5%-os oldat); porcelánmozsárban őröljük és 800-900 °C-on 15 percig kalcináljuk.

Kék-zöld fény: kalcium-karbonát (4 g), magnézium-karbonát (2 g), stroncium-karbonát (16 g), nátrium-szulfát (0,8 g), nátrium-tetraborát (0,5 g), kén (6,0 g), szacharóz (0,3 g), bizmut (III) nitrát (1 ml 0,5%-os oldat); porcelánmozsárban őröljük és 650-700 °C-on 60 percig kalcináljuk.

Kék fény: kalcium-karbonát (4,0 g), magnézium-karbonát (4,0 g), nátrium-szulfát (1,4 g), cink-oxid (6,0 g), bárium-szulfid (3,0 g), kén (8,0 d), ammónium-perklorát (8,0 g), szacharóz 1,0 g); porcelán mozsárban őröljük (NH4ClO4 nélkül), óvatosan keverjük össze NH4ClO4-gyel, és gázégő lángján 15 percig meggyújtjuk.

Élénk zöld fény: magnézium-karbonát (4,0 g), nátrium-szulfát (2,4 g), cink-oxid (6,0 g), bárium-szulfid (4,0 g), kén (7,0 g), ammónium-perklorát (10,4 g), szacharóz (0,8 g); porcelán mozsárban őröljük (NH4ClO4 nélkül), óvatosan keverjük össze NH4ClO4-gyel, és gázégő lángján 15 percig meggyújtjuk.

Zöld fény: stroncium-karbonát (2,0 g), magnézium-karbonát (4,0 g), nátrium-szulfát (2,4 g), cink-oxid (6,0 g), bárium-szulfid (2,0 g), kén (7,0 d), ammónium-perklorát (8,0 g), szacharóz 0,8 g); porcelán mozsárban őröljük (NH4ClO4 nélkül), óvatosan keverjük össze NH4ClO4-gyel, és gázégő lángján 15 percig meggyújtjuk.

A keverékeket ultraibolya sugárzással vagy vakuval világítják meg, majd világítanak a sötétben.

Bórsav alapú foszforok

Felszerelés: kerámia párologtató csésze, bórsav (H3BO3), valamilyen alkatrész (lásd lent), alkohollámpa, vaku.

Tegyünk 2-t egy gőzölgő csészébe gr porított bórsav (gyógyszertárban kapható) és ugyanannyi komponens; adjunk hozzá egy kevés vizet, hogy keverés közben sűrű masszát kapjunk. Ezután kezdje el a fűtést. Először a keverék forrni kezd, majd a víz elpárolog, és torta képződik, majd olvadni kezd, gyantává alakulva. Várja meg, amíg az egész torta elkészül sűrű üveges masszát, majd levesszük a csészét a tűzről és hagyjuk kihűlni. Amint a keverék lehűlt, a keletkező foszfor vakuval történő megvilágításakor fényt figyelhet meg (abszolút sötétben).

Bórsavval használt összetevők

0,1%-os fluoreszcein oldat (élénk zöld fény)

10%-os nikkel-acetát oldat (zöld fény)

Citromsav (sárga fényű)

Oxálsav (saláta fénye)

Tűzálló zsebkendő

A zsebkendőt nátrium-szilikát oldatba áztatják, megszárítják és összehajtják. Gyúlékonyságának bizonyítására alkohollal megnedvesítik és meggyújtják. A zsebkendőt tégelyes fogóval laposan kell tartani. Az alkohol megég, de a nátrium-szilikáttal impregnált anyag sértetlen marad.

Felhő egy lombikból

Egy közönséges lombik egész füstfelhőt bocsát ki az űrbe. Ez így megy .BAN BEN kristályokkal töltött nagy lombik Kálium-karbonát réteg 1-2 cm és óvatosan öntsük bele 10%-os vizes oldatot ammónia olyan mennyiségben, hogy a kristályokat borító rétege ne legyen vastagabb 2 mm-nél. Ezután nagyon vékony sugárban öntsön egy kevés tömény folyadékot a lombikba. sósavból. A lombik nyakából sűrű, fehér füstsugár szökik ki, amely saját súlya alatt végigcsúszik a külső falakon, szétterül az asztal felületén, és a szélét elérve lassan pelyhekben a padlóra hullik. A fehér füst megjelenését a következő reakciók okozzák:

NH3+ HCl= NH4 Cl,
K2CO3+2 HCl = 2KCl+ CO 2 + H 2 O

Aeroszol(apró kristályok légszuszpenziója) ammónium-kloridot, amelyet az első reakcióban kapunk, a második reakció során felszabaduló szén-dioxid viszi el a lombikból. A szén-dioxid nehezebb a levegőnél, ezért hullik a "füst" a padlóra.

Tűz a víz alatt

1808-ban Humphry Davy (1778-1829) angol kémikus volt az első, aki fémmagnéziumot szerzett. (Akkor még semmit sem tudtak ennek a fémnek a tulajdonságairól.) Amikor a keletkező magnézium darabjai véletlenül lángra kaptak, Davy elkezdte vízzel oltani őket. Volt egy villanás, ami égette az arcát.

Tegyük biztonságossá ezt az élményt. Tegyünk magunk elé egy átlátszó plexi képernyőt és tegyünk fel sötét védőszemüveget (a magnézium vakító fehér lánggal ég). Helyezzen egy pohár vizet a képernyő mögé. Gyújtson meg egy kevés (legfeljebb 2-3 g) Mg magnéziumport egy fémkanálban, és gyorsan engedje le a kanalat égő magnéziummal a vízbe. (Természetesen a kanálnak hosszú nyelűnek kell lennie.)

Amint az égő magnézium hozzáér a vízhez, buborékolni kezd. A felszabaduló hidrogén meggyulladhat és a víz felszíne felett éghet. A vízben lévő magnézium még erősebb lánggal ég, mint a levegőben, és a körülötte lévő víz zavarossá válik.

Ez a kísérlet más módon is elvégezhető. Egy porcelánpohárban gyújtsunk fel 2-3 g magnéziumport, majd egy hosszú pipettával öntsünk a csészébe 5-10 ml vizet. Azonnal vakító villanás lesz.

A magnézium kémiailag aktív fém. A magnézium égése lebontja a vizet, a felszabaduló hidrogén a levegőben meggyullad, és a vízben magnézium-hidroxid Mg (OH)2 képződik:

Mg + 2H20 = Mg(OH)2 + H2.

Az égő magnéziumot sem vízzel, sem homokkal nem lehet eloltani. Végül is a homok szilícium-dioxid SiO2, amely a vízhez hasonlóan kölcsönhatásba lép az égő magnéziummal, és magnézium-oxidot és amorf szilíciumot képez:

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO.

Csak az égő magnéziumra helyezett azbesztszőnyegek és azbeszttakarók oltják el a lángokat.

A vörös foszfor fehérré alakítása

Egy üvegrudat leeresztünk egy száraz kémcsőbe, és fél borsó mennyiségben vörösfoszfort adunk hozzá. A kémcső alját erősen felmelegítjük. Először fehér füst jelenik meg. További melegítés hatására a kémcső hideg belső falán sárgás fehér foszforcseppek jelennek meg. Üvegrúdra is lerakódik. Miután a kémcső melegítése leáll, az üvegrudat eltávolítjuk. A rajta lévő fehér foszfor meggyullad. Egy üvegrúd végével távolítsa el a fehér foszfort a kémcső belső falairól. A második járvány a levegőben történik. Nagyon óvatosan hajtsa végre a kísérletet burkolat alatt!

A cukor ég

Vegyünk egy darab finomított cukrot csipesszel, és próbáljuk meg felgyújtani – a cukor nem gyullad ki. Ha ezt a darabot meghintjük cigarettahamuval, majd gyufával meggyújtjuk, cukorral élénk kéken világít lángra lobban és gyorsan megég. (A hamu lítiumvegyületeket tartalmaz, amelyek katalizátorként működnek.)

Titkos tinta

El kell ismernünk, hogy egyes tintafajták vagy már régen eltűntek a használatból, vagy csak olyan titokzatos célokra használják, mint a titkos levelezés. Számos módszer létezik az ilyen típusú titkos írásra, és mindegyik titkos vagy "szimpatikus" tintát használ - színtelen vagy enyhén színes folyadékokat. Az általuk írt üzenetek csak hevítés, speciális reagensekkel végzett kezelés vagy ultraibolya vagy infravörös sugárzás után válnak láthatóvá. Sok recept létezik az ilyen tintára.

Rettegett Iván titkos ügynökei hagymalével írták a jelentéseiket. A betűk akkor váltak láthatóvá, amikor a papírt felmelegítették. Lenin citromlevet vagy tejet használt titkos íráshoz. A betű előhívásához ezekben az esetekben elegendő a papírt forró vasalóval vasalni, vagy néhány percig a tűz fölött tartani.

A híres kém, Mata Hari is titkos tintát használt. Amikor Párizsban letartóztatták, egy üveg vizes oldatot találtak a szállodai szobájában. kobalt-klorid, amely az egyik bizonyíték lett kémtevékenységének leleplezésére. A kobalt-klorid sikeresen használható titkosírásra: a 25 ml vízben 1 g sót tartalmazó oldatával írt levelek teljesen láthatatlanok, és a papír enyhe melegítésekor kéknek tűnnek.

A titkos tintát széles körben használták Oroszországban a földalatti forradalmárok. 1878-ban Zasulich Vera lelőtte Trepov szentpétervári polgármestert. Zasulichot az esküdtszék felmentette, de a csendőrök ismét megpróbálták letartóztatni, amikor elhagyta a bíróság épületét. Azonban sikerült megszöknie, és a tárgyalás végén előre tájékoztatta barátait a szökési tervéről, függetlenül annak döntésétől. A lap hátuljára vizes oldattal írt információkat tartalmazott egy cetli, amelyben kérték, hogy hozzanak ruhákat vasklorid FeCl 3 (Zasulich ezt az anyagot gyógyszernek vette). Egy ilyen feljegyzés olvasható, ha híg vizes oldattal megnedvesített vattakoronggal kezeljük tiocianát kálium: Minden láthatatlan betű vérvörös színű lesz a vas-tiocianát komplex képződése miatt.

A „Black Redistribution” titkos szervezet tagjai is láthatatlan tintát használtak levelezésükben. De az egyiknek az árulása miatt Chernoperedel'tsy, aki ismerte a betűk megfejtésének titkát, szinte mindenkit letartóztattak... A titkos leveleket híg vizes oldattal írták rézszulfát. Ilyen tintával írt szöveg akkor jelent meg, ha a papírt egy palack fölé tartották ammónia. A betűk élénkkék színűvé válnak a réz ammóniakomplexének kialakulása miatt.

Ám Csing Si Huangdi (Kr. e. 249-206) kínai császár, akinek uralkodása alatt megjelent a Kínai Nagy Fal, sűrű rizsvizet használt titkos leveleihez, amely az írott hieroglifák megszáradása után nem hagyott semmilyen látható nyomot. Ha egy ilyen levelet enyhén megnedvesítenek egy gyenge alkoholos oldattal jód, akkor kék betűk jelennek meg. A császár pedig barna hínárfőzetet használt, amely nyilvánvalóan jódot tartalmazott az írás fejlesztésére.

Egy másik titkos tintarecept 10%-os vizes oldatot tartalmaz sárga vérsó. Az ezzel a megoldással írt betűk eltűnnek, amikor a papír megszárad. A felirat megtekintéséhez meg kell nedvesítenie a papírt 40% -os oldattal vasklorid. A kezelés során megjelenő élénkkék betűk száradáskor már nem tűnnek el. A betűk megjelenése a „Turnboole blue” néven ismert összetett vegyület kialakulásához kapcsolódik.

Emlékszel Fantômas jegyzetének eltűnésének történetére? Az eltűnő tinta elkészíthető úgy, hogy 50 ml alkoholos jódotinktúrát keverünk össze egy teáskanállal dextrinés a csapadékot leszűrjük. Az ilyen kék tinta 1-2 nap múlva teljesen elveszíti színét a jód elpárolgása miatt.

A Berthollet-só szintézise

Hasznos lesz a felejthetetlen élményekhez.

Felszerelés: 50%-os kálium-hidroxid oldat (KOH), kálium-permanganát (KMnO4), tömény sósav (sűrűség = 1,19 g/köbcm), salétromsav,

ezüst-nitrát oldat (AgNO3), klór előállítására szolgáló készülék (széles gázkivezető csővel), főzőpohár, két kémcső, üvegtölcsér, szűrő, vasállvány, égő. A kísérletet füstelszívóban vagy a szabadban végezzük.

Szereljen össze egy klór-előállító berendezést. Öntsön kálium-permanganátot (1 cm-es réteg) a reakciólombikba, töltse meg a csepegtetőtölcsért tömény sósavval, és helyezze be a lombikba (ügyeljen arra, hogy minden zárva legyen). Öntsön 30-40 ml 50%-os kálium-hidroxid-oldatot egy főzőpohárba, és melegítse fel azbesztrácson majdnem forrásig (70-80 fok). Készítsen klórt úgy, hogy óvatosan (cseppenként) sósavat ad a kálium-permanganáthoz (CRAC!). A klórnak egyenletes, lassú áramlásnak kell lennie a gázkivezető csövön keresztül.

Merítse a gáznyílás végét forró lúgos oldatba, és engedje át klóráramot. 5-6 percen belül. A Berthollet-só fehér műanyag kristályai kezdenek kiesni az oldatból.

3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O.

Tisztítás klórionoktól:

Hagyjuk lehűlni az oldatot, szűrjük ki a kivált kristályokat, öblítsük le vízzel egy szűrőn, és a szűrlet egy részét vizsgáljuk meg klórionok jelenlétére. Ehhez adjunk a szűrlethez egy kevés salétromsavat és egy kevés ezüst-nitrátot. Ha sajtos, salétromsavban oldhatatlan ezüst-klorid csapadék válik ki, folytassa a szűrlet mosását, amíg a reakció a Cl-ionra negatív lesz.

Piroforos vas szintézise

Felszerelés: kémcsövek, tölcsérek, szűrőpapír, vas-szulfát (FeSO4), ammónium-oxalát.

A piroforos vasat nem szabad tárolni, mert tüzet okozhat. A piroforos vasat ammónium-oxalát és vas(II)-szulfát vagy Mohr-só ekvimoláris oldatának kombinálásával állítják elő. Az oldatok elkészítéséhez vegyünk 20 g Mohr-sót, és oldjuk fel 20 ml-ben. víz. 7,2 g ammónium-oxalátot szintén feloldunk 20 ml-ben. víz. Az oldatokat együtt engedjük le. Vas-oxalát-dihidrát (FeC2O4 * 2H2O) csapadék képződik. Szűrjük le a csapadékot, és alaposan mossuk át az ammóniumsók eltávolítására.

A kimosott csapadékot szűrőpapíron szárítjuk, és kémcsőbe helyezzük. Helyezze a kémcsövet állványba ferdén, a lyukkal kissé lefelé. Óvatosan melegítse fel az anyagot az égő lángjában, szűrőpapírral távolítsa el a megjelenő vízcseppeket. Amikor az anyag lebomlik és fekete porrá alakul, zárja le a kémcsövet. Helyezze a kémcsövet piroforos vassal biztonságos helyre, távol gyúlékony anyagoktól lehűlni.

Ha vasat vagy azbesztet ömlenek egy lapra, a piroforos vas meggyullad. A tapasztalat nagyon hatásos.

A spontán égést a nagyon vékony finomság, nagy oxidációs felület. Ezért a kísérlet után a maradék vasat el kell távolítani.

Szén a cukorból

Mérjünk ki 30 g porcukrot, és öntsük egy főzőpohárba. A porcukorral adjunk hozzá ~12 ml tömény kénsavat. A cukrot és a savat üvegrúd segítségével pépes masszává keverjük. Egy idő után a keverék feketévé válik és felmelegszik, és hamarosan porózus szénmassza kezd kimászni az üvegből.

Tűzijáték folyadékban

Öntsön 50 ml etil-alkoholt egy mérőhengerbe. A henger aljára engedett pipettán keresztül adjunk hozzá 40 ml tömény kénsavat. Így a hengerben két jól látható határvonalú folyadékréteg képződik: a felső réteg alkohol, az alsó réteg kénsav A hengerbe néhány apró kálium-permanganát kristályt dobunk. A felület elérése után a kristályok fellángolnak - itt van tűzijáték. A járványok megjelenése annak köszönhető, hogy kénsavval érintkezve mangán-anhidrid képződik a sókristályok felületén Mn A 2 O 7 egy erős oxidálószer, amely kis mennyiségű alkoholt meggyújt:<

megsavanyítjuk a kálium-kromát oldatot H 2 SO 4-gyel (narancssárga színű);<

ólom-nitrát és kálium-jodid (sárga);<

nikkel(II)-szulfát és nátrium-hidroxid (zöld);<

réz(II)-szulfát és nátrium-hidroxid (kék);<

réz(II)-szulfát és ammónia oldat (kék);<

kobalt(II)-klorid és kálium-tiocianát (lila).<

1. FeCl 3 + 3KCNS® Fe(CNS) 3 + 3KCl
2. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4® K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3. Pb (NO 3) 2 + 2KJ® PbJ 2 + 2KNO 3
4. NiSO 4 + 2NaOH® Ni(OH)2 + Na2SO4
5. CuSO 4 + 2NaOH® Cu(OH)2 + 2Na2SO4
6. CuSO 4 + 4NH 3® SO 4
7. CoCl 2 + 2KCNS® Co(CNS) 2 + 2KCl

Vegyi algák

Szilikát ragasztó (nátrium-szilikát) azonos térfogatú vízzel hígított oldatát öntjük egy pohárba. A kalcium, mangán (II), kobalt (II), nikkel (II) és más fémek kristályait az üveg aljába dobják. Egy idő után a megfelelő kristályok mérsékelten oldódik szilikátok, amelyek algára emlékeztetnek.

Vegyi óra

Felszerelés: 4 g élelmiszeripari citromsav, két tűzköves öngyújtóhoz (cériumvegyületeket (III és IV) tartalmaz), 12 ml kénsav oldat (1:2), 1,7 g kálium-bromát KBrO3.

Készítsen 2 oldatot. Az első esetben két könnyebb kovakőt oldjunk fel kénsavban. A másodikban - 10 ml-ben. Oldjunk fel citromsavat forró vízben, és öntsünk bele kálium-bromátot. Az anyagok teljes feloldásához enyhén melegítse a keveréket. Gyorsan öntse össze az elkészített oldatokat és keverje üvegrúddal. Világos sárga szín jelenik meg, amely 20 másodperc múlva. Változások a következőre: sötétbarna, de 20 másodperc múlva. ismét sárgává válik. 45 fokos hőmérsékleten ilyen változás 2 percen belül megfigyelhető. Ezután az oldat zavarossá válik, szén-monoxid-buborékok (IV) kezdenek megjelenni, és az oldat váltakozó színének intervallumai fokozatosan nőnek egy szigorúan meghatározott sorrendben: minden következő intervallum 10-15 másodperccel hosszabb, mint az előző.

Van egy másik recept: oldjunk fel 2 g citromsavat 6 ml-ben. vízben, adjunk hozzá 0,2 g kálium-bromátot és 0,7 ml-t. tömény H2SO4. Adjunk hozzá vizet 10 ml térfogatig, majd adjunk hozzá 0,04 g kálium-permanganátot (KMnO4), és alaposan keverjük össze, amíg a só teljesen fel nem oldódik. Az oldat színe periodikusan megváltozik.

A kémiai reakciók mechanizmusa úgy magyarázható oxidatívan- helyreállító egy folyamat, amelyben a brómsav oxidálószerként, a citromsav pedig redukálószerként működik:

KBrO3 + H2SO4 = KHSO4 + HBrO3

9HBrO3 + 2C6H8O7 = 9HBrO + 8H2O + 12CO2

9HBrO + C6H8O7 = 9HBr + 4H2O + 6CO2

Az oldat színe megváltozik katalizátorok - cérium és mangánvegyületek - hatására, amelyek viszont az oxidációs állapotot is megváltoztatják, de egy bizonyos ionkoncentrációig, ami után a fordított folyamat következik be.

Vegyi vákuum palackban

Töltse fel a lombikot szén-dioxiddal. Öntsünk bele egy kevés tömény oldatot Heidelberg-hidroxid A Friedrich Wöhler Egyetem ammónium-tiocianát NH 4 NCS és higany-nitrát Hg (NO 3) 2 vizes oldatának összekeverésével felfedezte, hogy fehér csapadék válik ki az oldatból. Wöhler leszűrte az oldatot, és a keletkező higany-tiocianát Hg (NCS) 2 csapadékát megszárította, majd kíváncsiságból felgyújtotta. Az üledék lángra kapott, és csoda történt: egy leírhatatlan fehér csomóból egy hosszú fekete-sárga „kígyó” kúszott ki és nőtt ki. Izzítás után a higany-tiocianát gyorsan lebomlik, és fekete higany-szulfidot, HgS-t, C 3 N 4 összetételű sárga terjedelmes szén-nitridet, szén-dioxidot és kén-dioxidot képez. A gyorsan felszabaduló gázok a szilárd reakciótermékekből álló kígyót „mászásra” késztetik. Egyszerűen elképesztő, hogy 1 g ammónium-tiocianátból és 2,5 g higany-nitrátból ügyes kezekben 20-30 cm hosszú kígyót kapunk, a higanysók azonban mérgezőek, és a velük való munka körültekintést és odafigyelést igényel. Biztonságosabb, ha kétszínű kígyót mutatunk be.

Dikromát kígyó

Keverjük össze, majd őröljük mozsárban 10 g-ot kálium-dikromát K 2 Cr 2 O 7,5 g kálium-nitrát KNO 3 és 10 g Szahara. A kapott port etil-alkohollal és kollódiummal megnedvesítjük, majd 4-5 mm átmérőjű üvegcsőbe préseljük. Az eredmény egy „pálca” a keverékből, amely meggyújtva először egy fekete, majd egy zöld kígyót képez, amely kimászik és ugyanúgy tekergőzik, mint a tiocianát kígyó: másodpercenként 2 mm-es sebességgel ég. és 10-szeresére hosszabbodik! A szacharóz égési reakciója két oxidálószer – kálium-nitrát és kálium-dikromát – jelenlétében meglehetősen bonyolult; a végeredmény fekete koromszemcsék, zöld króm-oxid, olvadt kálium-karbonát, valamint szén-dioxid és nitrogén. A gázok megduzzasztják a szilárd anyagok keverékét, és mozgást okoznak.

A dikromát kígyó készítésének másik receptje 1 g por összekeverése ammónium-dikromát(NH 4) 2 Cr 2 O 7, 2 g ammónium-nitrát NH 4 NO 3 és 1 g porcukor. Ezt a keveréket vízzel megnedvesítjük, pálcát formázunk belőle és levegőn szárítjuk. Ha felgyújtasz egy botot, fekete és zöld kígyók fognak kimászni belőle különböző irányokba. A reakciótermékek itt ugyanazok, mint az előző receptben

Nitrát féreg

Öntsünk 3-4 evőkanál szitált folyami homokot egy étkezőtányérba, készítsünk belőle csúszdát, tetején bemélyedéssel és készítsünk reakcióelegyet 1/2 teáskanálból ammónium-nitrátés 1/2 teáskanál kristálycukor, mozsárban alaposan megőröljük. Ezután öntsön még 1/2 evőkanálnyit a tárgylemez mélyedésébe. etilalkoholés adjunk hozzá 1 teáskanál elkészített nitrát-cukor keverékek. Ezek után már csak az alkoholt kell felgyújtani. Azonnal fekete, elszenesedett kristálycukor golyók jelennek meg a keverék felületén, és utánuk egy fekete fényes és vastag „féreg” nő, amely leszáll a csúszdáról. Ha nitrát-cukor ha nem több, mint 1 teáskanálnyi keveréket vettünk, akkor a féreg hossza nem haladja meg a 3-4 cm-t, és a vastagsága a csúszda mélyedésétől függ.

Alkohol és glükonát kígyók

Ezek a vegyszeri szerpentáriumunk legegyszerűbb receptjei. Ha a tabletta szilárd alkohol(száraz üzemanyag) tömény vizes oldatba áztassa ammónium-nitrát, pipettából lecsepegtetve, majd szárítva, majd utána háromszor-négyszer Ezen műveletek megismétlésével megszerezheti az alkoholkígyó nyersanyagát. A meggyújtott tabletta megduzzad; a kígyó színe fekete. A szilárd alkohol részét képező meténamin (CH 2 ) 6 N 4 ammónium-nitráttal kevert bomlása szén, szén-dioxid, nitrogén és víz képződéséhez vezet.

Glükonátkígyó beszerzéséhez csak tegye a tablettát a lángra glükonát kalcium, amelyet minden gyógyszertárban árulnak. Egy kígyó mászik ki a tablettából, amelynek térfogata sokkal nagyobb, mint az eredeti anyag térfogata. A Ca 2 összetételű kalcium-glükonát bomlása. A H 2 O kalcium-oxid, szén, szén-dioxid és víz képződéséhez vezet.

Lebegő csíkok

Felszerelés: szűrőpapír, alkoholos jódoldat, 25%-os ammóniaoldat, üvegrúd, ónlap (rétegelt lemez), üveg.

Helyezze a szűrőpapírt egy pohárba jód és ammónia oldat (1:1) keverékével. Vágja a nedves papírt vékony csíkokra, és helyezze őket egy ónlapra, hogy száradjon körülbelül egy napig. Ha üvegrúddal megérinti a veszélyes csíkokat, durranás és lövés hallatszik.

Itt nem tiszta nitrogén-jodid keletkezik, hanem molekuláris vegyülete képződik ammóniával NI3*NH3. A nitrogén-jodidban a nitrogén oxidációs állapota -3, a jód oxidációs állapota +1. A jód pozitív oxidációs állapota nagyon gyenge kötést képez a nitrogénnel. Anyag termodinamikailag instabil, ezért robbanáskor lebomlik jódgőz és szabad nitrogén képződésével:

Ez is egy amalgám!

Ismeretes, hogy az amalgám képződése számos fémben rejlő tulajdonság. Ezúttal azonban az amalgámról... ammóniumról beszélünk!

Ammónium-klorid NH4Cl tömény vizes oldatát egy nagy porcelántányérra helyezett üveghengerbe öntik a magasság feléig. 10-15 g folyékony nátrium-amalgámot (Na, Hg) adunk az oldathoz. A kémiai reakció azonnal megkezdődik ammónium-amalgám képződése, egy nagyon instabil anyag, amely gyorsan bomlik higanyra, NH-ra és hidrogénre. A felszabaduló hidrogén felduzzasztja az amalgámot, és a szivacsos szürke massza lassan kikúszik a hengerből a lemezre. Ez a látványos látvány két reakcióhoz kapcsolódik:

(Na, Hg) + NH4 Cl= (NH 4+, Hg -) + NaCl

2(NH4+, Hg-) = 2NH3 + 2Hg + H2

Az első reakcióban ammónium-amalgám képződik, a másodikban pedig szétesik. Megállapítást nyert, hogy a nátrium-amalgámban (Na, Hg) a Hg higanyatom „elvesz” egy elektront a Na nátriumatomtól (ez azt jelenti, hogy nátrium-higany képződik). És a megfelelő amalgám ammónium-kationja nem válik el pozitív töltésével; nyilvánvalóan ez is egy kémiai vegyület - ammónium-higany.

RECEPT AZ ALKIMISKÁK "BLOZÓFUSKÖVÉHEZ".

Kémiai szivárvány.

Az éter és az ammónia keveréke megváltoztatja a virágok színét: a piros mák lilára, a fehér rózsa sárgára változik.

Egy középkori alkímiai kézirat a következő receptet adja a „bölcsek kövének” elkészítéséhez, amely állítólag képes nem nemesfémeket arannyá alakítani:

"A bölcsek elixírjének elkészítéséhez, amelyet a bölcsek kövének neveznek, vegyél, fiam, filozófiai higanyt, és melegítsd addig, amíg zöld oroszlán nem lesz belőle. Utána melegítsd fel még, és vörös oroszlán lesz belőle. Forrald fel. ezt a vörös oroszlánt savanyú szőlőalkoholos homokfürdőben párologtassa el, és a higany gumiszerű anyaggá válik, amelyet késsel lehet vágni. Helyezze agyaggal borított retortába, és lassan desztillálja le."

Hogyan lehet megfejteni ezeket a titokzatos kifejezéseket?

A modern nyelvre lefordítva a szövegrész a következő formában jelenik meg: „Ólom-acetát előállításához a fémólmot addig kell melegíteni, amíg vörös ólommá nem oxidálódik, amelyet ecetsavoldattal kell kezelni és desztillálni.”

AZ ELFELEJTETT SZÓ

Egy nagyon régi mesében a következő kifejezés szerepel: „Sok szandált az orrára húzva...” Manapság talán nem mindenki fogja megérteni. A „szandalit” szó a „szantálfa” szóból származik, amely a trópusi régiókban növő szantálfa rövid neve.

A régi időkben, a mesterséges szerves színezékek felfedezése előtt, a szantálfa igen népszerű volt a festők körében. Most nehéz megszerezni, de néha még mindig lehetséges.

A szantálfaforgácsot gyenge lúgoldatban (nátronlúg vagy kálium) forraljuk fel, a levest két részre osztjuk, és az egyikhez adjunk kalcium-klorid-oldatot, a másikhoz pedig bárium-kloridot. Szerezze be az úgynevezett lila lakkokat, amelyeket viszonylag nemrégiben használtak tapétagyártásban.

A forgács másik részét itassa be alkohollal; az alkohol nagyon szép piros árnyalatú lesz. Ezért használták a szantálfát a régi időkben a borkészítésben, mert segítségével vízből, alkoholból és karamellből „szőlőborok” készültek... egyetlen szőlőbogyó nélkül. Nem csoda, hogy a múlt 80-as évek végén (XIX. jegyzet szerkeszteni.) évszázadok óta több „szőlőbort” exportáltak Moszkvából, mint amennyit behoztak oda, pedig Moszkvában, mint ismeretes, nem terem szőlő...

Ezért érthető a „homokot az orrára tenni” kifejezés. Ismeretes, hogy a túlzott alkoholfogyasztás hatására az orr kipirosodik, és a szantálfa is kipirosodik.

SZÓRAKOZÁS KÉMIAI KÍSÉRLETEK

Látványos kísérletek sorozatával megmutathatja, hogy a kémia nem unalmas tudomány, amelynek eredménye sokakat arra késztet, hogy megváltoztassák a kémiáról alkotott véleményüket, és meggyőzzék őket arról, hogy érdekes tanulni.

Legyen óvatos az itt leírt kísérletek végrehajtásakor. Egyáltalán ne kóstoljon meg semmilyen anyagot, és a kezelés után alaposan mosson kezet. Manipuláljon a lehető legkevesebb anyaggal, különösen káros anyagokkal.

Ne próbáljon idő előtt független kutatást végezni: "Mit kapok, mondják, ha beleöntöm ezt a folyadékot?" vagy "Gyerünk, törjük össze ezeket a kristályokat azzal a porral: mi sül ki belőle?" stb. Valami nagyon rossz történhet: mérgező gáz szabadulhat fel, robbanás történhet. A legártatlanabb, leggyakrabban használt anyagok más, azonos, egyénileg biztonságos anyagokkal kombinálva új, rendkívül veszélyes anyagot képezhetnek.

A kíváncsiság dicséretre méltó tulajdonság, de ebben az esetben győzzen a tudás és az óvatosság.

A TOJÁST A HÉJA TÖRÉSE NÉLKÜL HÁMOZZON

A franciáknak van egy mondásuk: "Nem lehet rántottát készíteni anélkül, hogy fel ne törnéd a tojást." A vegyész, aki meghallja, csak megvonja a vállát. Semmi sem könnyebb és egyszerűbb, mint meghámozni egy tojást anélkül, hogy eltörné a héját.

Szeretném azt hinni, hogy már kitalálta, hogyan kell ezt megtenni, ha tudja, hogy a tojás kemény héja ugyanaz a szénsavas mész, mint a kréta vagy a márvány. Csak annyit kell tennie, hogy a tojást gyenge sósavoldatba mártsa.

FIZIKUSOK KÉPZETI HIBÁJA

A fizika azt tanítja, hogy ha a kéket és a sárgát összekeverik, akkor zöld szín keletkezik. Minden festő ugyanarról van meggyőződve. Közben könnyen bebizonyíthatom neked, hogy egy ilyen állítás téves. A kék és a sárga egymást kiegészítő színek, amelyek kioltják egymást. A kék és sárga festék oldatai kombinálva színtelen keveréket adnak.

Nézd meg magad. Amint látja, ez az üveg kék folyadékot tartalmaz, ez az üveg pedig sárga folyadékot. A harmadik pohárba öntöm őket. Előtted tiszta víz: a kék és a sárga színek tönkretették egymást...

Szinte biztos vagyok benne, hogy nem vezetlek félre, és te magad fogod megfejteni az optika törvényei ilyen „megsértésének” titkát; de aki még nem látta az általam korábban bemutatott kísérleteket, azt valószínűleg megzavarja ez a tapasztalat.

Azt mondod, hogy az első pohárban lakmusz lúgos oldata volt (kék színű), a másodikban ugyanaz a metilnarancs (sárga), a harmadikban pedig, ahová az első kettő tartalmát öntöttem, - klór. víz.

Igazad van: így volt!

SZIVÁRVÍZ A VÍZBŐL ÉS VÍZ A SZIVÁRVÁRBÓL

Csodálatos látvány a szivárvány, amely akkor jelenik meg az égen, amikor az eső még nem telt el, és a nap már kikandikált a felhők mögül.

Nem kevésbé szép a napspektrum színskálája, amelyet egy fehér falon kapunk, ha az azt megvilágító napsugár üvegprizmán áthaladva az ösvényen áthaladva alkotószínekre bomlik.

De a szivárvány összes színét tisztán vegyileg is megkaphatod.

Csodálatos víz van ebben az üvegben.

Hét pohár van az asztalon, a spektrum színeinek számának megfelelően. Mindegyikbe vizet öntök, és előtted a színek teljes skálája: piros, narancs, sárga, zöld, kék, indigó és lila.

A nagy angol fizikus, Newton, akinek a nevét, remélem, ismeritek, nemcsak a fehér színt bontotta hét színre, hanem az ellenkezőjét is bebizonyította, hogy amikor összeolvadnak, a fehér szín benyomását keltik szemünkben.

Az imént bemutatott víznek ugyanaz a tulajdonsága. Most kémiailag teszteljük Newton utasításait úgy, hogy az összes színes folyadékot visszaöntjük a palackba.

De hova tettem őt? Ó! Szórakozva levette az asztalról, és a polcra tette. Vegyük ki és öntsük bele a poharak tartalmát.

Piros, narancssárga, sárga stb. a folyadékot egyenként öntik a palackba, és most ismét tele van tiszta vízzel.

Gyönyörű és hatásos trükk, de a spektrum mind a hét színével nem olyan egyszerű megcsinálni. Először is, ehhez hét szerves festéket kell kiválasztani, amelyek könnyen és gyorsan oldódnak gyenge lúgos oldatban, és a spektrálishoz közeli színeket adnak. Piroshoz a fenolftalein nagyon alkalmas, a sárgához - metil-narancs, a narancshoz - ezek keveréke, a zöldhez - a klorofill, a kékhez - a lakmusz, erősebb oldatban is - kékhez és anilinibolya - az ibolya.

Mindegyiket tesztelni kell a kísérlet előtt, és elegendő, de nem túlzott mennyiségben kell kiválasztani, hogy megoldásaik átláthatóak maradjanak. Annak érdekében, hogy a poharak alján lévő festékek vagy erős oldatok jelenléte ne legyen látható a közönség számára, az utóbbi alját a legalsó részen körbe lehet vonni egy fekete papírból kivágott keskeny szalaggal. Távolról a fekete papírdarabok összeolvadnak az asztal fekete felületével, és a poharak teljesen üresnek tűnnek. Ahhoz, hogy a festék gyorsabban elkeveredjen a vízzel, vízöntés közben a palackot a jobb kezében tartva, bal kézzel fogva a poharat, tenyerével letakarva az aljára ragasztott papírdarabot, és enyhén rázza fel a folyadékot.

Ebben a trükkben a legnehezebb annak biztosítása, hogy az egyesített megoldások gyorsan és teljesen elveszítsék színüket.

Ehhez egy második palackot rejtenek el az asztali polcon, pontosan ugyanazt, mint amelyből gyenge lúgos oldatot (például nátronlúgot) öntenek poharakba.

Amit ön mulatságnak tartott a részemről, az a bűvészek gyakori trükkje volt, hogy egyik tárgyat a másikkal helyettesítsék.

Miután az üveget a polcra tettem, az asztal elülső táblája mellett elrejtve előled, kivettem helyette egy másikat, ugyanilyen típusút, ugyanannyi folyadékkal, mint az első palackban. Csak a benne lévő folyadék volt más. Klóros víz volt, ami elszínezte a szerves festékeket.

SZÜKSÉGES VIRÁGSZÍNE

Érdekes nyári vegyszeres munka a virágok természetes színének megváltoztatása, mind a leszakított, mind a száron vagy az ágakon maradt virágok színének megváltoztatása. Bármilyen egyszerűek is ezek a kísérletek, nagy benyomást keltenek a kémia titkaiba járatlanok számára, és segítenek felébreszteni az érdeklődést a kémia iránt.

A rózsaszín, kék és lila virágok színének megváltoztatásának legjobb módja az ammónia és kénsav-éter keveréke (mellesleg a kénsav alkoholra gyakorolt ​​hatására történő előállítási módszerrel, nem pedig összetétellel) nincs benne kén). Az éter gyúlékony, nem szabad dohányozni, miközben kísérletezik vele.

Frissen szedett virágot szárával együtt a megadott keverékbe mártva néhány perc múlva színváltozást észlelünk. Különösen jól működik a rózsaszín muskátlival, a lila gyöngyvirággal, az éjszakai ibolya, a vörös és rózsaszín csipkebogyóval és a kerti rózsákkal, a rózsaszín szegfűvel, a harangvirággal és a kerti galambokkal. Ebben az esetben tarka virágokat festenek, miközben megtartják a mintát, csak a színeit változtatják meg. Így a lila édes borsó a felső sziromon sötétkék, az alsó sziromon pedig élénkzöld színt kap. A vadon élő szegfűt sötétbarna és zöld csíkokkal színezik stb. A piros mák sötétlilára, a fehér rózsa megsárgul. Csak a sárga virágok nem változtatják a színüket, a többi viszont új színt vesz fel.

Sok virágot nem is kell leszedni, elég megnedvesíteni a jelzett folyadékkal, vagy egy pohár fölött tartani. Ez a fukszia, amely egyidejűleg sárga, kék és zöld színt kap, fokozatosan visszatérve természetes színéhez.

ARANY OLDHATÓ ÉS OLDHATÓ

A „Mit a szél mesélt Waldemarról és lányairól” című bájos tündérmesében Andersen a következőképpen írja le a középkori ötvöst:

"Waldemar Do büszke volt és bátor, de hozzáértő is. Sokat tudott. Mindenki látta, mindenki suttogott róla. Még nyáron is égett a tűz a szobájában, az ajtó pedig mindig zárva volt; éjjel-nappal dolgozott ott , de nem szeretett a munkájáról beszélni: a természet erőit csendben kell megtapasztalni Hamarosan, hamarosan megtalálja a világ legjobb, legdrágább dolga - vörös aranyat.

Füsttől és hamutól, aggodalmaktól és álmatlan éjszakáktól Voldemar Do haja és szakálla őszült, arcán a bőr ráncosodott és sárgult, de szeme még mindig mohó csillogással égett az arany, a vágyott arany várakozásában.

De húsvét első napján megszólaltak a harangok! A nap szikrázni kezdett az égen. Waldemar Do egész éjszaka lázasan dolgozott, főzött, hűtött, kevert, desztillált. Nagyot sóhajtott, buzgón imádkozott, és ült a munkában, félt, hogy levegőhöz jusson. A lámpája kialudt, de a kandalló parázsa megvilágította sápadt arcát és beesett szemét. Hirtelen kitágultak. Nézz bele az üvegedénybe! Ragyog... Ég, mint a hő! Valami fényes és nehéz! Remegő kézzel felemeli az edényt, és az izgalomtól fuldokolva felkiált: Arany!

Felegyenesedett, és a magasba emelte a nagy üvegedényben heverő kincset. "Talált, talált! Arany!" - kiáltotta és átadta lányainak az edényt, de... keze remegett, az edény a padlóra esett és darabokra tört. Kipattant a remény utolsó szivárványbuboréka."

Próbáljuk meg az alkimisták példáját követve megtalálni a módját, hogyan nyerhetünk „aranyat a vízből”.

Amíg az Andersen-részletet olvastad, két lombikban vizet forraltam. Egy harmadik, nagyobb edénybe forrásban lévő vizet öntök belőlük, és letakarom egy sállal. Egy perc türelmet!

Kész! Leveszem a sálam, és odaadom a kihűlt lombikot.

Micsoda szépség, micsoda ragyogás! Mind tele van apró aranypelyhekkel, amelyek megcsillannak a nap sugaraiban.

Ezután a lombikot egy állványon fektetett rácsra tettem, a rács alá alkohollámpát gyújtottam - és néhány perc múlva az „arany” eltűnt: forrásban lévő vízben teljesen feloldódott.

Persze mondanunk sem kell, hogy nem arany volt.

Lombikokban külön főztem ólom-acetát (mérgező!) oldatát desztillált vízben és kálium-jodidban. Ezeket összeolvasztva két új sót kapott ezeknek a sóknak a cserebomlása révén - az oldatban maradt kálium-acetátot és az ólom-jodidot. Ez utóbbi csak forró vízben oldódik, és az oldatot lehűtve apró, pikkelyes, arany fényű kristályok formájában hullik ki belőle. (Tíz évig őriztem egy ilyen szemcsés kémcsövet, amelyet az intézet vegyi laboratóriumában végzett kísérlet után emlékül vettek. - Pedáns. Yu.M.)

Talán ez a legszebb az összes kémiai kísérlet közül.

A kristályos ólom-jodidnak az aranyszemcsékkel való külső hasonlóságával és vízben való oldhatóságával kapcsolatban szeretnék néhány szót szólni a középkori alkimisták tévedéséről és arról, hogy más anyagokból is lehet aranyat nyerni.

Az alkimisták hittek az elsődleges anyag létezésében, és nem tettek különbséget az összetett és az egyszerű szubsztanciák fogalmai között. Az volt a hibájuk, hogy minden figyelmüket a testek fizikai tulajdonságaira fordították, nem pedig a kémiai összetételükre. Azt remélték, hogy az arany egyedi tulajdonságaival rendelkező különböző anyagok kombinálásával végül magát az aranyat is megszerezhetik. Különösen megragadta őket az az ötlet, hogy a nehéz és fényes higanyt arannyá alakítsák, keménységet és sárga színt adva neki. Ezért szokták erre a célra kemény és sárga kénnel keverni. Véleményük szerint a kénnek olyan tulajdonságokat kellett volna adnia a higanynak, amelyek hiányoznak belőle.

Ebben az esetben mély tévedésbe estek, mivel kombinálva az anyagok elveszítik fizikai tulajdonságaikat, és újakat szereznek. Így a kén a higannyal kombinálva nem aranyat, de még csak nem is új fémet adott, hanem vörös festéket - cinóbert.

Lásd az ugyanabban a témában megjelent számot

Mindenki szereti a szivárványt - gyerekeknek és felnőtteknek egyaránt. Színes árnyalatai vonzzák a tekintetet, de értéke nem korlátozódik pusztán az esztétikára: nagyszerű módja annak, hogy a gyermeket felkeltsd a tudományok iránt, és izgalmas játékká alakítsd a világ ismereteit! Ennek érdekében felkérjük a szülőket, hogy végezzenek több kísérletet gyermekeikkel, és készítsenek igazi szivárványt otthon.

Newton nyomdokain

1672-ben Isaac Newton bebizonyította, hogy a közönséges fehér szín különböző színű sugarak keveréke. „Elsötétítettem a szobámat – írta –, és egy nagyon kis lyukat készítettem a redőnyön, hogy beengedjem a napfényt. A napsugár útjába a tudós egy speciális háromszög alakú üvegdarabot - egy prizmát - helyezett el. A szemközti falon egy sokszínű csíkot látott, amelyet később spektrumnak nevezett. Newton ezt azzal magyarázta, hogy a prizma a fehér fényt komponensszínekre osztotta. Aztán újabb prizmát helyezett a sokszínű sugár útjába. Ezzel a tudós az összes színt egyetlen hétköznapi napsugárrá állította össze.

Egy tudós kísérletének megismétléséhez nem feltétlenül van szükség prizmára - használhatja azt, ami kéznél van. Jó idő esetén tegyen egy pohár vizet egy asztalra a szoba napsütötte oldalán, az ablak mellett. Helyezzen egy sima papírlapot a padlóra az ablak közelében, hogy a napsugarak ráesjenek. Nedvesítse be az ablakot forró vízzel. Ezután változtassa meg az üveg és a papírlap helyzetét, amíg egy kis szivárvány meg nem jelenik a papíron.

Szivárvány az üvegből

A kísérlet napos és felhős időben is elvégezhető. A végrehajtáshoz szükség van egy sekély víztálra, egy kis tükörre, egy zseblámpára (ha nincs nap az ablakon kívül) és egy fehér papírlapra. Merítse a tükröt vízbe, és helyezze el magát a tálat úgy, hogy a napsugarak ráesjenek (vagy irányítson zseblámpát a tükörre). Ha szükséges, változtassa meg az objektumok szögét. A vízben a fénynek meg kell törnie és színekre kell váltania, hogy egy fehér papírlap „elkapjon” egy kis szivárványt.

Kémiai szivárvány

Mindenki tudja, hogy a szappanbuborékok szivárványszínűek. A szappanbuborék falainak vastagsága nem egyenletesen változik, folyamatosan mozog, ezért a színe folyamatosan változik. Például 230 nm vastagságnál a buborék narancssárgára, 200 nm-en zöldre, 170 nm-en pedig kékre változik. Amikor a víz párolgása miatt a szappanbuborék falának vastagsága kisebb lesz, mint a látható fény hullámhossza, a buborék abbahagyja a szivárvány színeiben való csillogást, és szinte láthatatlanná válik, mielőtt felrobbanna - ez akkor történik, ha a falvastagság körülbelül 20-30 nm.

Ugyanez történik a benzinnel. Ez az anyag nem keveredik vízzel, így amikor egy tócsába kerül az úton, szétterül a felületén, és vékony filmréteget képez, amely gyönyörű szivárványfoltokat hoz létre. Ezt a csodát az úgynevezett interferenciának – vagy egyszerűbben a fénytörés hatásának – köszönhetjük.

Zenei szivárvány

Az interferencia szivárványos árnyalatokat okoz a kompakt lemezek felületén. Ez egyébként az egyik legegyszerűbb módja a szivárvány „betakarításának” otthon. Nap hiányában egy asztali lámpa vagy egy zseblámpa is megteszi, de ebben az esetben a szivárvány kevésbé lesz fényes. Egyszerűen a CD szögének változtatásával szivárványcsíkot, kör alakú szivárványt és nyugtalan szivárványnyuszikat kaphatunk falra vagy bármilyen más felületre.

Emellett mi nem jó ok arra, hogy gyermekét megtanítsa a zenei műveltség alapjaira? Végül is Newton kezdetben csak öt színt különböztetett meg a szivárványban (piros, sárga, zöld, kék és lila), de aztán hozzáadott még kettőt - narancsot és lilát. Így a tudós összefüggést akart teremteni a spektrum színeinek száma és a zenei skála hangjainak száma között.

Projektor éjszakai lámpa

Ha egy ideiglenes megoldás nem elég Önnek, otthon is lehet szivárvány „valódi” - például egy ilyen miniatűr kivetítő segítségével. Szivárványt vetít a falakra és a mennyezetre - éjszaka is, még borús napon is, amikor annyira hiányoznak az élénkítő színek... A projektor két üzemmódban működhet: minden szín együtt, vagy mindegyik külön-külön. Az újévi ünnepek előestéjén ez talán jó ajándékötlet egy gyermek vagy csak egy kreatív ember számára.

Az ablak lógása

Egy másik lehetőség a „gondtalan szivárványra” (amelyet azonban csak nappali órákban, és csak napsütéses időben lehet élvezni) a modern lézeres technológiákkal készült, úgynevezett szivárványkorong. Egy 10 centiméter átmérőjű üvegprizma krómozott műanyag házba van zárva. Tapadókoronggal rögzítik az ablakhoz, és a napfényt átalakítva a szoba falaira, padlójára és mennyezetére vetítik. Összesen 48 színvonal van: piros, narancs, sárga, zöld, kék, indigó, lila és minden, ami a kettő között van.

Flip könyv 3D hatással

Az elmúlt néhány évben érdekes és szokatlan effektusokkal rendelkező könyvek kezdtek megjelenni – például futóképekkel ellátott „flip könyvek”. Sokan gyerekkorunkból ismerik ezt a technológiát: képeket rajzoltunk egy füzet margójára, majd gyorsan lapozgatva keltettük életre azokat. Ennek a mókának az elvén alapuló könyvet készített Masashi Kawamura japán tervező. Ha gyorsan átlapozod, egy terjedelmes szivárványt láthatsz!

Ha szeretné, saját kezével készíthet hasonló kézzel készített szivárványt, és ugyanakkor egyértelműen bemutathatja gyermekének az animációs hatást. Ehhez papírra kell nyomtatnia, vagy szivárványszínű négyzeteket kell rajzolnia a jegyzetfüzet minden oldalára. Összesen 30-40 lapra van szüksége. Fontos figyelembe venni, hogy minden oldal egyik oldalán a szokásos sorrendben kell rajzolnia őket, a másikon pedig fordított sorrendben, különben nem kap szivárványt.

Szivárvány, amit megérinthetsz

És egy másik szórakoztató módja a szivárvány beszerzésének, amely nagyszerűen díszít minden modern belső teret anélkül, hogy egy centiméternyi helyet foglalna el, és szivárványos ragyogással töltené fel. Ehhez Gabriel Dawe mexikói tervező ügyesen kifeszített varrócérnák használatát javasolja. Természetesen egy-két órát kell bütykölni egy ilyen telepítéssel, de az eredmény megéri. A művész munkái nem hiába arattak óriási sikert számos országban, köztük az USA-ban, Belgiumban, Kanadában és az Egyesült Királyságban.

"Nyílt napok"
a kémia teremben

Minden év áprilisában az iskola ad otthont a „Nyílt napnak”, amelyet középiskolás diákok tartanak. A kémia tanterembe általános iskolások és felkészítő óvodások érkeznek, középiskolások mesélnek nekik a kémia tudományáról, és szórakoztató kísérleteket mutatnak be.

Az ilyen találkozók nagy jelentőséggel bírnak mind a nézők, mind a tüntetők számára. Nem titok, hogy jelenleg Oroszországban és az egész világon van kemofóbia, ami kezdetben megvetést okoz a témában. De az ilyen találkozások után ez a probléma megszűnik számunkra. A gyerekek pedig alig várják, hogy elkezdjék tanulmányozni ezt a lenyűgöző tudományt.

A tanárként tevékenykedő középiskolások a kísérletező készségek mellett pedagógiai, gyakran művészi képességeket is fejlesztenek, mert a kísérletek bemutatásával egyidejűleg mini-előadásokat játszanak a gyerekek.

Emlékeztetni kell arra, hogy az óvodások számára az értekezletek nem haladhatják meg a 10 percet. A bemutató során el kell magyarázni a gyerekeknek, hogy minden kísérlet vicc (a kígyó nem igazi, látszatműtétet végzünk stb.), és figyelmeztetni kell őket, hogy otthon ne próbáljanak meg ismételni semmit. Általános iskolások esetében a találkozó 25-30 percig tarthat.

A „Nyílt nap” forgatókönyve
óvodások számára

Tanár. Sziasztok kedves srácok! Ma iskolánk legcsodálatosabb irodájába érkezett. Hiszen azok, akik kémiát tanulnak, kis varázslókká válnak. Az órák után a srácok kristályokat növesztenek(a diákasszisztens bemutatja a legjobb kristálymintákat), készíts gyertyákat, amelyek sokszínű lánggal égnek(demonstrálja) festékeket készíteni és festeni velük(képeket mutat). Ezen kívül a srácok még sok mindenre képesek, és megmutatják kedvenc kísérleteiket.

1. tanuló. Ma egy igazi szivárványt mutatok meg nektek. Ezt a varázslatos anyagot hét egyforma kémcsőbe teszem. És te mondd meg a színt, ami kijön.(A hallgató univerzális indikátort ad a sav, alumínium-klorid, desztillált víz, csapvíz, nátrium-dihidrogén-foszfát, nátrium-hidrogén-foszfát, nátrium-hidroxid oldatokhoz.)

És most színtelen oldatot adok ezekhez a kémcsövekhez málnaoldattal. Mit látsz?(Adjon kálium-szulfitot a kálium-permanganát savas, semleges és lúgos oldatához.)

Tanár. És megmutatok egy kísérletet, amit „Vegyi Sárkánynak” neveztünk. A fehér porhoz üvegedényben adom hozzá a vegyészek számára legfontosabb kénsavat.(A hengerben lévő cukor elszenesedik és felemelkedik a hengerben, a folyamatot vízgőz felszabadulása kíséri.)

2. tanuló. Srácok, szeretsz nyáron a szökőkút mellett ülni? Mi is szeretjük, de kár, hogy most nincs nyár, és nincs a közelben szökőkút. Bár ha ismered a kémiát, akkor semmi sem lehetetlen.(Ammóniával megtöltött, dugóval lezárt lombikot, amelybe egy hosszú pipettát helyeztek, vízzel töltött kristályosítóba viszünk fenolftalein hozzáadásával. A lombikot megfordítjuk, a pipettát a kristályosítóba engedjük. A pipettán keresztül a víz felemelkedik. , megtölti a lombikot, a fenolftalein színe megváltozik.)

3. tanuló. És most több mágikus átalakulást fog látni egy kémcsőben.(Válakozva vas(III)-klorid, nátrium-karbonát, sósav, kálium-tiocianát, nátrium-fluorid, nátrium-hidroxid, nátrium-szulfid oldatát öntjük egy nagy kémcsőbe. Először téglavörös csapadék képződik, majd feloldódik, a tiszta oldat képződik, amelyet hozzáadva a tiocianát kálium vérvörössé válik A lúg hozzáadása után téglavörös csapadék képződik, majd a végén fekete csapadék képződik.

1. tanuló. Gondolj csak bele, tudok még jobbat is csinálni. (Nátrium-karbonátot, sósavat, kálium-jodidot, nátrium-tioszulfátot, ammóniaoldatot ad hozzá, 3 ? %-os hidrogén-peroxid oldat, nátrium-szulfid. Először türkizkék csapadék képződik a kék oldatban, amikor sav adjuk hozzá, a csapadék feloldódik és gáz szabadul fel. A kálium-jodid hozzáadása után csapadék jelenik meg, amelynek színe sárgáról barnára változik. A nátrium-tioszulfát hozzáadása után a csapadék kifehéredik, majd élénkkék oldat keletkezik, amely hidrogén-peroxid hozzáadásakor "forr". És a végén ismét megjelenik egy fekete csapadék.)

2. tanuló. Srácok, szeretsz fotózni? Most lefotózom. Nézze meg figyelmesen ezt a papírt. A legfigyelmesebb embernek sikerül. A fényképet elő kell fejleszteni.(Permetezi a lapot egy spray-palackból.) Kit kaptunk?(A lapra lúgoldattal egy arcot rajzolnak, a szórópalackban fenolftalein oldat van.)

3. tanuló. Melyikőtök a legbátrabb? Ó, mennyien! Hát akkor gyere át, megváglak. Mi van, nincsenek befogadók?(Ha egyik gyerek sem dönt, a „műveletet” az egyik demonstrálón hajtják végre.) Asszisztens, adjon jódot.(A tanuló vas(III)-klorid oldatot ad.) Hogy minden steril legyen, bőségesen kenjük be a jódot(vattát márt az oldatba, és megnedvesíti a kezét). Szike! Minden művelet sterilizálást igényel(a szikét kálium-tiocianát oldatba mártja, a kezéhez hozza és óvatosan megfogja). Látod, milyen nagyszerű srác! Folyik a vér, mosolyog. Most meggyógyítjuk(nátrium-tioszulfát oldattal átitatott vattával megtörli a kezét). Látod, a vágásnak nyoma sincs.

1. tanuló. Most pedig igazi ünnepi tűzijátékot rendezünk érkezésed tiszteletére.(A tanulók sósav- vagy kénsavoldatot adnak a kémcsövekhez krétával, és dugókkal zárják le. Minden kémcsőhöz több dugó kell, hogy legyen. Ha az egyik kirepül, zárja le a kémcsövet a következő dugóval stb. műanyag dugót venni.)

2. tanuló. Végül megmutatjuk kedvenc vulkánkitörésünket.(Fémlemezre öntött ammónium-dikromátot világít meg.)

3. tanuló. Találkozásunk véget ért. De elbúcsúzunk tőled egy rövid időre. Amíg Ön általános iskolába jár, rendszeres vendégei lesznek irodánkban. És ha felnősz, valószínűleg te magad mutatod meg a kísérleteket a gyerekeknek.

"Nyílt nap"
általános iskolásoknak

Szórakoztató kísérletek

1. "Varázshajó". A rendezvény elején egy kis ammóniaoldatot öntenek az exszikkátor aljába, és virágokat helyeznek el, amelyek fokozatosan megváltoztatják a színüket.

2. "Szokatlan fém" Egy kis darab nátriumot csipesszel vízbe teszünk. fenolftalein.

3. – Tűzálló sál. Az előre megnedvesített sálat etil-alkoholban megnedvesítjük. Az egyik diák csipesszel fogja a sálat, a másik meggyújtja.

4. "Tűzijáték". A nátriumot és a ként mozsárban megőrlik, a keverék meggyullad és szikrapermettel ég.

5. – Füstölj tűz nélkül. Az egyik hengert tömény sósavval, a másodikat ammóniával nedvesítjük meg, mindkettőt üveggel borítják. A hengereket közel hozzák egymáshoz, és eltávolítják az üveget. Sűrű fehér füst tölti meg az edényeket.

6. "Rejtélyes levelek". A lapra mintát viszünk fel kálium-nitrát előre telített oldatával, és szárítjuk. A vonalak nem metszhetik egymást és nem szakadhatnak meg. Gyújtsa fel a rajz körvonalának elejére. A tűz továbbterjed a vonal mentén, és megjelenik a terv.

7. "Tűzmadár". A réz-, lítium-, stroncium-, kalcium- és nátrium-klorid kristályokat etil-alkohollal egy porcelánpohárba helyezik. Az alkoholt meggyújtják: a sók különböző színűre színezik a lángokat. Az élmény jobban néz ki, ha sötétítjük.

8. "Öreg Hottabych". 0,3 g alumíniumport és 4 g jódot helyezünk egy porcelán csészébe. A tartalmát megőrlik, mozsártörővel egy csepp vizet adnak hozzá, amely katalizátorként működik a reakcióban. Barna-lila füst keletkezik. A kísérletet füstelszívóban kell elvégezni.

9. "Tűz gyufa nélkül". Tömény kénsavval megnedvesített acéllemezre 0,3 g kálium-permanganátot teszünk, köré fűrészport halmozunk. Az etil-alkoholt felülről csepegtetik. Spontán égés lép fel.

10. "Arany eső". Először egy kémcsőben ólom-acetátból és kálium-jodidból sárga ólom-jodid-csapadékot nyerünk. A csapadékhoz ecetsavat adunk, és addig melegítjük, amíg a csapadék el nem tűnik. Kísérlet bemutatásakor egy oldatot tartalmazó kémcsövet leengednek egy pohár hideg vízbe. Gyönyörű pikkelyes kristályok hullanak ki.

11. "Vegyi algák". A szilikátragasztó-oldathoz előzetesen vasat, rezet, nikkelt, kobaltot, krómot és egyéb színes sókat adnak.

12. "Lekvár." A szilikátragasztó oldathoz fenolftaleint és sósavat adunk. A kémcsőben zseléhez vagy lekvárhoz hasonló szilárd kovasav gél képződik, a kémcsövet megfordítjuk, a tartalmát nem öntik ki.

13. "homokkígyók". Egy acéllemezre egy kis homokdombot öntünk, belsejébe egy száraz tüzelőanyag-tablettát, a tetejére pedig egy norszulfazol-tablettát helyezünk. Gyújtsunk tüzet a száraz üzemanyaghoz. Egy hatalmas fekete „kígyó” mászik ki a homokból.

A gyerekek figyelmét minden fényes és szokatlan vonzza - például egy szivárvány az égen. Milyen jól láthatóak a színei! De ez ritka öröm - lehetetlen ilyen „műsort” rendelni. Ahhoz, hogy a szivárvány megjelenjen, egyszerre kell esnie és ragyognia. De elkészítheted saját kis szivárványodat - négy színből - otthon, egy pohár vízben. És persze időjárástól függetlenül. Mire van szükségünk egy gyermek otthoni kísérletéhez? 5 üvegpoharat kell készítenie; 10 evőkanál. l. cukor egy edénybe öntve (egy cukortál jó); 4 üveg előre hígított ételfesték 4 színben (piros, sárga, zöld, kék); víz; fecskendő tű nélkül; teáskanál és evőkanál. Tehát kezdjük.

Kísérlet gyerekeknek

1. Helyezze a poharakat egy sorban. Mindegyikhez különböző mennyiségű cukrot adunk: az 1. - 1 evőkanál. l. cukor, a 2. - 2 evőkanál. l., a 3. - 3 evőkanál. l., a 4. - 4 evőkanál. l.

2. Négy egymás után elhelyezett pohárba öntsünk 3 ek. kanál vízzel, lehetőleg melegen, és keverjük össze. Az ötödik pohár üres marad. A cukor egyébként az első két pohárban elolvad, a többiben nem.

3. Ezután egy teáskanál segítségével csepegtess minden egyes pohárba néhány csepp ételfestéket, és keverd össze. Az 1. - piros, a 2. - sárga, a 3. - zöld, a 4. - a kék.

4. Most jön a szórakoztató rész. Tű nélküli fecskendővel elkezdjük a poharak tartalmát egy tiszta pohárba tölteni, a 4. pohártól kezdve, ahol a legtöbb cukor van, és sorrendben - visszaszámlálva. Igyekszünk az üvegfal széle mentén önteni.

5. Az üvegben 4 sokszínű réteg alakul ki - az alsó kék, majd zöld, sárga és piros. Nem keverednek. És kiderült, hogy egy ilyen csíkos „zselé”, fényes és gyönyörű.

A tapasztalatok magyarázata gyerekeknek

Mi a titka ennek az élménynek a gyerekek számára? A cukor koncentrációja az egyes színű folyadékokban eltérő volt. Minél több a cukor, annál nagyobb a víz sűrűsége, annál „nehezebb” és annál alacsonyabb lesz ez a réteg a pohárban. A legalacsonyabb cukortartalmú, tehát a legkisebb sűrűségű piros folyadék a legfelül, a legtöbb kék pedig alul lesz.